Spirtli ichimliklarning tuzilishi

Pastki spirtlarning erish va qaynash haroratlari bir xil miqdordagi uglerod atomlariga ega bo'lgan uglevodorodlarga qaraganda ancha yuqori, bu spirt molekulalari orasidagi vodorod bog'lanish assotsiatsiyasining natijasidir. Eksperimental natijalar shuni ko'rsatadiki, vodorod aloqasining uzilishi uchun taxminan 21 dan 30 KJ / mol talab qilinadi, bu uning atomlararo (105 dan 418 KJ / mol) ancha zaif ekanligini ko'rsatadi. Qattiq holatda spirtli ichimliklar, assotsiatsiya yanada mustahkam bo'ladi; Suyuq holatda vodorod aloqasi uzilganidan keyin qayta hosil bo'ladi; Biroq, gazsimon yoki qutbsiz erituvchilarning suyultirilgan eritmalarida spirt molekulalari bir-biridan uzoqda joylashgan va har bir spirt molekulasi alohida mavjud bo'lishi mumkin. Poliol molekulasida vodorod aloqalarini hosil qilishi mumkin bo'lgan ikkitadan ortiq pozitsiya mavjud, shuning uchun qaynash nuqtasi yuqoriroq, masalan, etilen glikolning qaynash nuqtasi 197 daraja S. Molekulyar vodorod aloqasi kontsentratsiyaning ortishi bilan ortadi, lekin intramolekulyar. vodorod aloqasiga konsentratsiya ta'sir qilmaydi.
Spirtli ichimliklarning tuzilishini ko'rsatish uchun misol sifatida metanol olinadi. Metanol molekulasida uglerod-kislorod aloqasining bog'lanish uzunligi 143pm, ∠COH ning bog'lanish burchagi esa 108,9 daraja. Umuman olganda, spirtli gidroksil guruhidagi kislorod atomi sp³ teng bo'lmagan gibriddir va kislorod atomining eng tashqi qatlamidagi 6 ta elektron 4 sp³ gibrid orbitallarda taqsimlanadi, ulardan bitta elektronni o'z ichiga olgan 2 sp³ orbital uglerod-kislorodni hosil qiladi. mos ravishda uglerod atomlari va vodorod atomlari bilan bog'lanadi. Qolgan ikki juft taqsimlanmagan elektronlar qolgan ikkita sp³ orbitalni egallaydi. Vodorod-kislorod aloqasi va kisloroddagi ikki juft bo'linmagan elektronlar metil guruhining uchta CH bog'lari bilan o'zaro dominant konformatsiyada.