Kirish
Alkanlar uglevodorodlar sinfi bo'lib, uglerod atomlari o'rtasida faqat bitta kovalent bog'lanishni o'z ichiga oladi. Ular eng oddiy organik birikmalar bo'lib, CnH2n+2 umumiy formulasi bilan ifodalanadi. Alkanlar reaktivligi yo'qligi sababli parafinlar deb ham ataladi. Ular odatda reaksiyaga kirishmaydi va ko'plab kimyoviy reaktsiyalarda qatnashmaydi. Eng oddiy alkan metan bo'lib, unda faqat bitta uglerod atomi va to'rtta vodorod atomi mavjud.
Alkanlarning tuzilishi
Alkanlar odatda uglerod atomlari bilan bog'langan vodorod atomlari bilan uglerod atomlarining chiziqli zanjiri sifatida taqdim etiladi. Alkandagi uglerod atomlari tetraedral tuzilishga ega, bog'lanish burchaklari taxminan 109,5 daraja. Uglerod atomlari bir-biri bilan yagona kovalent bog'lar orqali bog'langan. Uglerod-uglerod aloqalari bitta bog' bo'lganligi sababli, alkan molekulalari juda moslashuvchan va uglerod-uglerod bog'lari atrofida aylanishi mumkin.
Alkanlarning fizik xossalari
Alkanlarning fizik xossalari asosan molekula hajmi va molekulalararo kuchlarning kuchi bilan belgilanadi. Alkanlar odatda qutbsiz bo'lib, nisbatan past qaynash va erish nuqtalariga ega. Qaynash va erish nuqtalari molekula hajmi va molekulalararo kuchlarning kuchi bilan ortadi. Alkanlar qutbsiz tabiati tufayli suvda ham nisbatan erimaydi. Biroq, ular geksan va benzol kabi qutbsiz erituvchilarda eriydi.
Alkanlarning kimyoviy xossalari
Alkanlar uglerod-uglerod va uglerod-vodorod aloqalarining mustahkamligi tufayli odatda reaktivdir. Biroq, ma'lum sharoitlarda alkanlar turli xil kimyoviy reaktsiyalarga kirishishi mumkin. Alkanlarning eng keng tarqalgan reaksiyalari yonish, galogenlanish va yorilishdir.
Yonish alkanlarning eng tanish reaksiyasidir. Alkanlar kislorod ishtirokida yonib, karbonat angidrid va suv hosil qiladi. Bu reaksiya yuqori ekzotermikdir va issiqlik shaklida katta miqdorda energiya chiqaradi.
Galogenlanish - xlor va brom kabi galogenlar alkanlar bilan reaksiyaga kirishib, galogenli alkanlarni hosil qiladigan reaksiya. Bu reaksiya xloroform va uglerod tetraklorid kabi turli xil foydali birikmalarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Krekking - bu alkanlarning yirik molekulalari kichikroq molekulalarga bo'linish jarayoni. Bunga alkanlarni yuqori harorat va bosimlarda qizdirish orqali erishiladi. Olingan kichikroq molekulalar benzin va dizel yoqilg'isi kabi turli xil foydali birikmalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Alkanlarga misollar
Birinchi to'rtta alkan - metan, etan, propan va butan xona haroratidagi gazlardir. Besh-o'n etti uglerod atomiga ega alkanlar xona haroratida suyuqlik, o'n sakkiz yoki undan ortiq uglerod atomiga ega alkanlar esa qattiq moddalardir.
Metan eng oddiy alkan bo'lib, formulasi CH4. Bu tabiiy gazning asosiy tarkibiy qismi bo'lgan rangsiz, hidsiz gazdir. Etan C2H6 formulasiga ega va sanoat jarayonlari uchun yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Propan C3H8 formulali uch uglerodli alkan bo'lib, odatda pishirish va isitish uchun yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Butan C4H10 formulasiga ega to'rt uglerodli alkan bo'lib, zajigalkalar va lager pechlari uchun yoqilg'i sifatida ishlatiladi.
Xulosa
Xulosa qilib aytadigan bo'lsak, eng oddiy alkan metan bo'lib, tabiiy gazning asosiy tarkibiy qismi bo'lgan rangsiz, hidsiz gazdir. Alkanlar eng oddiy organik birikmalar bo'lib, CnH2n+2 umumiy formulasi bilan ifodalanadi. Ular odatda reaksiyaga kirishmaydi va ko'plab kimyoviy reaktsiyalarda qatnashmaydi. Biroq, alkanlar ma'lum sharoitlarda turli xil kimyoviy reaksiyalarga kirishishi mumkin. Alkanlarning eng keng tarqalgan reaksiyalari yonish, galogenlanish va yorilishdir.